ÁI LỰC LÀ GÌ

Ái lực electron phản ảnh năng lực thừa nhận electron của một nguim tử . Đó là sự thay đổi năng lượng xẩy ra lúc 1 electron có thêm vào trong 1 nguyên ổn tử sống thể khí. Nguyên tử bao gồm năng lượng điện phân tử nhân hiệu dụng càng bự thì ái lực electron càng mập.

Bạn đang xem: Ái lực là gì


Một bí quyết khác để xác minh ái lực của điện tử là lượng tích điện cần thiết để vứt bỏ một điện tử khỏi một ion âm tích điện đối chọi lẻ:


Ái lực electron là lượng tích điện quan trọng nhằm bóc một electron thoát ra khỏi ion với điện tích âm của ngulặng tử hoặc phân tử.Nó được thể hiện bằng cam kết hiệu Ea và thường xuyên được thể hiện bằng đơn vị chức năng kJ / mol.Ái lực của electron tuân thủ theo đúng một xu hướng trong bảng tuần hoàn. Nó tăng dịch rời xuống một cột hoặc team cùng cũng tăng dịch chuyển trường đoản cú trái sang nên trên một hàng hoặc khoảng tầm thời gian (kế bên khí quý).Giá trị hoàn toàn có thể dương hoặc âm. Ái lực năng lượng điện tử âm có nghĩa là tích điện yêu cầu được nhtràn vào để đính thêm năng lượng điện tử vào ion. Ở đây, thu giữ lại năng lượng điện tử là một trong quy trình thu nhiệt độ. Nếu ái lực của năng lượng điện tử là dương, quá trình lan nhiệt và xảy ra một cách tự phân phát.

Xu hướng ái lực năng lượng điện tử

Ái lực của electron là 1 trong Một trong những Xu thế có thể được dự đân oán bằng phương pháp thực hiện tổ chức triển khai của các nguyên tố vào bảng tuần hoàn.


Ái lực electron tăng thêm Lúc dịch chuyển xuống đội ngulặng tố (cột bảng tuần hoàn).Ái lực của electron thường xuyên tăng khi dịch rời trường đoản cú trái sang bắt buộc trong một chu kỳ nguyên ổn tố (hàng của bảng tuần hoàn). Ngoại lệ là những khí quý, nằm tại vị trí cột sau cùng của bảng. Mỗi ngulặng tố này có lớp vỏ electron hóa trị được che đầy trọn vẹn và ái lực của electron tiến sát bởi không.

Các phi kim thường có mức giá trị ái lực electron cao hơn sắt kẽm kim loại. Clo hút ít electron rất táo bạo. Thủy ngân là ngulặng tố tất cả các nguim tử hút electron yếu tốt nhất. Ái lực electron cực nhọc dự đoán hơn trong phân tử bởi cấu trúc năng lượng điện tử của bọn chúng phức hợp rộng.

Xem thêm: Diễn Viên Hồng Diễm Sinh Năm Bao Nhiêu, Tiểu Sử Diễm Viên Hồng Diễm


Sử dụng ái lực điện tử

Hãy hãy nhờ rằng, giá trị ái lực electron chỉ vận dụng cho các nguyên tử và phân tử sinh hoạt thể khí vì mức tích điện electron của chất lỏng với hóa học rắn bị thay đổi vì chưng shop cùng với những ngulặng tử cùng phân tử khác. Mặc mặc dù thế, ái lực của điện tử vẫn đang còn rất nhiều ứng dụng thực tế. Nó được sử dụng để đo độ cứng hóa học, một phxay đo mức độ tích năng lượng điện với dễ phân cực của axit với bazơ Lewis . Nó cũng được áp dụng để tham dự đoán thù tiềm năng hóa học điện tử. Việc áp dụng chính của những giá trị ái lực năng lượng điện tử là nhằm xác minh coi một ngulặng tử hoặc phân tử đang vận động nlỗi một chất thừa nhận điện tử giỏi hóa học mang lại điện tử và liệu một cặp hóa học phản nghịch ứng bao gồm tham gia vào các bội nghịch ứng chuyển năng lượng điện hay không.


Công ước về dấu hiệu ái lực của năng lượng điện tử

Ái lực electron thường được báo cáo bởi đơn vị kilojoule bên trên mol (kJ / mol). Thông thường những quý hiếm được chỉ dẫn về độ to tương so với nhau.


Nếu quý hiếm của ái lực electron hoặc E ea là âm, tức là cần được có tích điện nhằm gắn thêm một electron. Giá trị âm được nhìn thấy so với nguim tử nitơ và cũng so với đa số các điện tử sản phẩm công nghệ hai. Nó cũng hoàn toàn có thể được nhìn thấy cho các mặt phẳng, chẳng hạn như kyên cương cứng . Đối với mức giá trị âm, quy trình thu giữ electron là 1 quy trình thu nhiệt:


Pmùi hương trình giống như áp dụng giả dụ E ea  có mức giá trị dương. Trong tình huống này, sự chuyển đổi Δ có mức giá trị âm cùng đã cho thấy một quy trình lan sức nóng. Sự bắt duy trì electron đối với hầu hết những nguim tử khí (trừ khí quý) giải phóng tích điện với lan nhiệt. Một cách để ghi lưu giữ việc bắt một electron gồm âm Δ E là ghi nhớ năng lượng được buông ra hoặc giải pđợi.


H (g) + e - → H - (g); ΔH = -73 kJ / mol đề nghị ái lực electron của hiđro là +73 kJ / mol. Tuy nhiên, dấu "cộng" ko được trích dẫn, vì chưng vậy E ea được viết đơn giản dễ dàng là 73 kJ / mol.


Nguồn

*

*

*

*

*

Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar giờ đồng hồ việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български čeština Bahasa Indonesia Suomi Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčimãng cầu हिन्दी Bahasa Melayu