Bài tập tự luận cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Các dạng bài xích tập Phản ứng lão hóa, khử chọn lọc bao gồm lời giải chi tiết

Với Các dạng bài xích tập Phản ứng lão hóa, khử chọn lọc có câu trả lời cụ thể Hoá học lớp 10 tổng thích hợp những dạng bài bác tập, bên trên 200 bài bác tập trắc nghiệm gồm giải mã cụ thể với không thiếu cách thức giải, ví dụ minch họa để giúp đỡ học viên ôn tập, biết phương pháp có tác dụng dạng bài bác tập Phản ứng thoái hóa, khử tự đó đạt điểm trên cao trong bài thi môn Hoá học tập lớp 10.

Bạn đang xem: Bài tập tự luận cân bằng phản ứng oxi hóa khử

*

Tổng phù hợp Lý thuyết chương Phản ứng lão hóa, khử

Phương pháp giải Các dạng bài bác tập chương Phản ứng lão hóa, khử

Bài tập trắc nghiệm

Pmùi hương pháp thăng bằng phản ứng oxi hóa khử

A. Phương pháp và Ví dụ

Lý tngày tiết cùng Phương thơm pháp giải

Theo trình tự 3 bước cùng với ngulặng tắc:

Tổng electron nhường = tổng electron nhận

Cách 1. Xác định sự biến hóa số oxi hóa.

Bước 2. Lập thăng bởi electron.

Cách 3. Đặt những hệ số tìm kiếm được vào phản nghịch ứng cùng tính những hệ số còn lại.

Lưu ý:

- Ngoài phương thức thăng bởi electron, còn có thể thăng bằng bội phản ứng oxi hóa – khử theo phương thức tăng – sút số thoái hóa với nguyên ổn tắc: tổng thể thoái hóa tăng = tổng thể thoái hóa giảm.

- Phản ứng thoái hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo cách thức thăng bằng ion – electron: cơ hội đó vẫn bảo đảm an toàn cơ chế thăng bởi electron nhưng mà những nguyên ổn tố yêu cầu được viết làm việc dạng ion đúng, nlỗi NO3-, SO42-, MnO4-, Cr2072-,...

- Nếu vào phản nghịch ứng thoái hóa – khử có nhiều ngulặng tố có số oxi hóa cùng tăng (hoặc thuộc giảm) mà:

+ Chúng ở trong một hóa học thì đề xuất đảm bảo an toàn tỉ lệ thành phần số nguyên ổn tử của các nguyên ổn tố trong phân tử.

+ Chúng trực thuộc những chất khác nhau thì đề xuất đảm bảo an toàn tỉ trọng số mol của những chất đó theo đề mang đến.

* Với đúng theo hóa học hữu cơ:

- Nếu phù hợp chất hữu cơ trước và sau phản nghịch ứng tất cả một đội nguim tử đổi khác và một trong những team ko thay đổi thì nên cần xác định số oxi hóa của C vào từng team rồi cân đối.

- Nếu vừa lòng hóa học cơ học thay đổi toàn phân tử, cần cân đối theo số oxi hóa vừa đủ của C.

lấy ví dụ minch họa

lấy ví dụ như 1. Cân bởi bội phản ứng:

FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O

Hướng dẫn:

Cách 1. Xác định sự chuyển đổi số oxi hóa:

Fe+2 → Fe+3

S-2 → S+6

N+5 → N+1

Bước 2. Lập thăng bằng electron:

Fe+2 → Fe+3 + 1e

S-2 → S+6 + 8e

FeS → Fe+3 + S+6 + 9e

2N+5 + 8e → 2N+1

→ Có 8FeS với 9N2O.

Cách 3. Đặt các thông số kiếm được vào bội nghịch ứng và tính các hệ số còn lại:

8FeS + 42HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 9N2O + 8H2SO4 + 13H2O

ví dụ như 2. Cân bằng bội nghịch ứng vào hỗn hợp bazơ:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr

Hướng dẫn:

CrO2- + 4OH- → CrO42- + 2H2O + 3e

Br2 + 2e → 2Br-

Phương thơm trình ion:

2CrO2- + 8OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O

Pmùi hương trình phản nghịch ứng phân tử:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

lấy ví dụ 3. Cân bởi phản bội ứng trong dung dịch bao gồm H2O tđê mê gia:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4

Hướng dẫn:

MnO4- + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH-

SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e

Phương trình ion:

2MnO4- + H2O + 3SO32- → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42-

Phương thơm trình bội nghịch ứng phân tử:

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

lấy một ví dụ 4. Cân bởi phản nghịch ứng thoái hóa – khử sau:

C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Hướng dẫn:

*

5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 → 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản nghịch ứng: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử với hóa học thoái hóa sau khoản thời gian cân bằng là:

A. 4:3 B. 3:2 C. 3:4 D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

*

⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 → 3Na2SO4 + 2MnO2

Kiểm tra nhị vế: thêm 2KOH vào vế buộc phải, thêm H2O vào vế trái.

⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Câu 2. Cho phản bội ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + H2O. Hệ số cân bằng của FeSO4 với K2Cr2O7 theo thứ tự là:

A. 6 ; 2 B. 5; 2 C. 6; 1 D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

*

Hay 6FeSO4 + K2Cr2O7 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3

Kiểm tra nhì vế: thêm K2SO4 vào về phải; thêm 7H2SO4 vào vế trái → thêm 7H2O vào vế đề nghị.

⇒ 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + 7H2O

*

Hay Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2

Kiểm tra nhì vế: thêm 2HNO3 vào vế trái thành 4HNO3, thêm 2H2O vào vế cần.

⇒ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Câu 3. Cân bằng phản nghịch ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Lời giải:

Đáp án:

*

Hay 3Fe3O4 + HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO

Kiểm tra hai vế: thêm 28 vào HNO3 sinh sống vế trái, thêm 14H2O ở vế đề xuất.

⇒ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

Câu 4. Cân bằng phản nghịch ứng: As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4

Lời giải:

Đáp án:

*

Hay 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

Câu 5. Tính tổng hệ số thăng bằng vào làm phản ứng sau:

*

A. 15 B. 14 C. 18 D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

*

Pmùi hương trình: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 +2H2O + 3KNO2

⇒ Tổng hệ số thăng bằng là 15

Câu 6. Cân bằng phản ứng thoái hóa – khử sau:

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Lời giải:

Đáp án:

*

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 →3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

Câu 7. Xác định thông số cân đối của KMnO4 vào phản bội ứng sau:

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + ...

A. 2 B. 5 C. 7 D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

*

Câu 8. Cân bởi bội phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương thức thăng bằng e:

a) Fe2O3 + Al → Al2O3 + FenOm

b) FenOm + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Lời giải:

Đáp án:

*

Các dạng bài tập về thoái hóa - khử

Phương pháp:

* Định pháp luật bảo toàn electron

Trong phản nghịch ứng oxi hoá - khử, số mol electron cơ mà chất khử mang đến bằng số mol electron mà lại hóa học oxi hoá nhấn. ∑ne đến = ∑ne nhận

Sử dụng đặc điểm này nhằm thiết lập các phương trình liên hệ, giải những bài bác tân oán theo phương thức bảo toàn electron.

* Nguim tắc

Viết 2 sơ đồ: sơ đồ hóa học khử nhường nhịn e- với sơ đồ vật hóa học oxi hoá thừa nhận e-.

* Một số crúc ý

- Chủ yếu ớt vận dụng đến bài xích tân oán oxi hóa khử những chất vô cơ

- cũng có thể vận dụng bảo toàn electron cho 1 phương trình, những phương trình hoặc tổng thể quá trình.

- Xác định đúng mực hóa học nhường với nhấn electron. Nếu xét cho 1 quy trình, chỉ cần khẳng định tâm lý đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, hay ko quyên tâm cho tinh thần trung gian số thoái hóa của nguyên tố.

- khi vận dụng PPhường bảo toàn electron hay áp dụng kèm các PP. bảo toàn khác (bảo toàn cân nặng, bảo toàn nguyên ổn tố).

- khi mang đến KL tính năng cùng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau bội nghịch ứng ko đựng muối amoni: nNO3- = toàn bô mol e nhường nhịn (hoặc nhận).

Xem thêm: Nữ Diễn Viên Thân Thúy Hà Lên Tiếng Thông Tin Có Con Với Nhiều Đại Gia

a/ Bài toán thù sắt kẽm kim loại công dụng cùng với axit không có tính oxi hóa

-Công thức tương tác giữa số mol kim loại với số mol khí H2

2. nH2 = n2 . nM1 + n2 .n-M2 +….. (với n1, n2 là số electron dường của kim loại M1 và M2 ; nM1 , nM2 là số mol của sắt kẽm kim loại M1, M2).

- Công thức tính cân nặng muối vào dung dịch:

Mmuối bột = mKL + mnơi bắt đầu ax (mSO42-, mX-…)

Trong số đó, số mol gốc axit được cho vày công thức:

Ngốc ax = tổng e trao đổi/ năng lượng điện cội axit.+ Với H2 SO4 : mMuối = mKL + 96.nH2

+ Với HCl: mmuối bột =mKL + 71.nH2

+ Với HBr: mmuối bột =mKL + 160.nH2

lấy một ví dụ 1: Hoà chảy 7,8g tất cả hổn hợp bột Al cùng Mg trong hỗn hợp HCl dư. Sau làm phản ứng trọng lượng dung dịch axit tăng lên 7,0g. Kăn năn lượng nhôm và magie vào hỗn hợp đầu là:

A. 2,7g với 1,2g B. 5,4g cùng 2,4g C. 5,8g với 3,6g D. 1,2g và 2,4g

Hướng dẫn:

Áp dụng định cơ chế bảo toàn khối lượng ta bao gồm :mH2 = 7,8-7,0 =0,8 gam

Mặt khác theo cách làm 1 cùng theo đề ta có hệ phương trình:

(lúc tđắm đuối gia phản bội ứng nhôm nhịn nhường 3 e, magie nhường 2 e với H2 bỏ túi 2 e)

3.nAl + 2.nMg =2.nH2=2.0.8/2 (1)

27.nAl +24.nMg =7,8 (2)

Giải phương thơm trình (1), (2) ta tất cả nAl =0.2 mol với nMg = 0.1 mol

Từ kia ta tính được mAl =27.0,2 =5,4 gam với mMg =24.0,1 =2,4 gam chọn câu trả lời B

Ví dụ 2: Cho 15,8 gam KmnO4 tác dụng với hỗn hợp HCl đậm sệt. Thể tích khí clo thu được sống ĐK tiêu chuẩn là:

A. 5,6 lít. B. 0,56 lkhông nhiều. C. 0,28 lít. D. 2,8 lít.

Hướng dẫn:

Ta có: Mn+7nhịn nhường 5 e (Mn+2),Cl-thu 2.e (Cl2)

Áp dụng định qui định bảo toàn e ta tất cả :

5.nKmnO4 =2.nCl2

⇒ nCl2 = 5/2 nKmnO4 =0.25 mol rArr; VCl2 =0,25 . 22,4 =0,56 lít

ví dụ như 3. Hòa tung trọn vẹn 20g tất cả hổn hợp Mg cùng Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11 phần 2 lít khí thoát ra sinh hoạt đktc cùng dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì nhận được từng nào gam muối bột khan?

A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g.

Hướng dẫn:

Áp dụng bí quyết 2 ta có:

mmuối hạt = m sắt kẽm kim loại + mion tạo thành muối

= đôi mươi + 71.0,5=55.5g

⇒ Chọn A

b/ Bài tân oán sắt kẽm kim loại chức năng với tất cả hổn hợp axit bao gồm tính oxi hóa

lấy một ví dụ 4. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X có nhị kim loại Mg và Al vào hỗn hợp Y tất cả HNO3 với H2SO4 sệt thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm trọng lượng của Al với Mg vào X thứu tự là:

A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% cùng một nửa. D. 46% cùng 54%.

Hướng dẫn:

Ta tất cả 24 nMg + 27 nAl =15 (1)

-Xét quá trình oxi hóa

Mg → Mg2++ 2e

Al → Al3++3e

⇒tổng cộng mol e nhường nhịn = 2nMg + 3 nAl

- Xét quy trình khử2N+5 +2.4e → 2 N+1

S+6 + 2e → S+4⇒tổng cộng mol e dấn = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol

Theo định giải pháp bảo toàn e ta có:

2nMg + 3 nAl = 1,4 (2)

Giải hệ (1) cùng (2) ta được nMg = 0,4 mol, nAl =0,2 mol

⇒% Al = 27.0,2/15 = 36%

⇒%Mg = 64%

⇒ Chọn B

lấy ví dụ 5: Một tất cả hổn hợp X tất cả trọng lượng 18,2g bao gồm 2 Klặng một số loại A (hóa trị 2) cùng B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong hỗn hợp Y cất H2SO4 với HNO3. Cho ra các thành phần hỗn hợp khí Z tất cả 2 khí SO2 với N2O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al tuyệt Fe). Biết số mol của nhì sắt kẽm kim loại cân nhau với số mol 2 khí SO2 với N2O theo lần lượt là 0,1 mol từng khí.

A. Cu, AlB. Cu, FeC. Zn, AlD. Zn, Fe

Hướng dẫn:

Quá trình khử nhị anion sinh sản khí là:

4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O

0,2 0,1 mol

10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O

0,8 0,1 mol

Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = 1 mol

A → A2+ + 2e

a 2a

B → B3+ + 3e

b 3b

Tổng e (cho) = 2a + 3b = 1 (1)

Vì số mol của hai kim loại đều nhau nên: a= b (2)

Giải ( 1), (2 ) ta bao gồm a = b = 0,2 mol

Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu cùng B là Al.

c/ Bài toán sắt kẽm kim loại tác dụng cùng với axit bao gồm tính lão hóa

Trong những phản ứng lão hóa khử, thành phầm tạo ra thành có cất các muối cơ mà ta thường xuyên gặp gỡ như muối bột sunfat SO42-(bao gồm năng lượng điện là -2), muối hạt nitrat NO3-, ( gồm năng lượng điện là -1), muối bột haloren X-( gồm điện tích là -1), ... Thành phần của muối hạt bao gồm caction sắt kẽm kim loại (hoặc cation NH4+),với anion cội acid. Muốn nắn tính trọng lượng muối bột chế tạo ra thành trong hỗn hợp ta tính nlỗi sau:

mmuối = msắt kẽm kim loại + mcội acid

Trong đó:mnơi bắt đầu acid = Mcội acid .ne (nhận)/(số năng lượng điện nơi bắt đầu acid)

ví dụ như 6: Cho 6,3 g các thành phần hỗn hợp Mg với Zn công dụng không còn với hỗn hợp HCl thấy bay ra 3,36 lkhông nhiều H2 (đktc). Kân hận lượng muối tạo ra trong dung dịch là:

A. 15,69 gB. 16,95 gC. 19,65 gD. 19,56 g

Hướng dẫn:

Ta có:2H++ 2e → H2

0,3 0,15 mol/

Vậy trọng lượng muối hạt vào dung dịch là:Mmuối hạt = msắt kẽm kim loại + mnơi bắt đầu acid = 6,3+35,5.0,3/1=16,95 g.

⇒ Chọn B

Một số lưu ý:

-Với kim loại có khá nhiều số oxy hóa không giống nhau Lúc phản nghịch ứng cùng với hỗn hợp axit HNO3 loãng, HNO3 quánh lạnh đã đạt số thoái hóa tối đa.

-Hầu không còn những sắt kẽm kim loại làm phản ứng được với HNO3 sệt nóng (trừ Pt, Au) cùng HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr….) Lúc dó N+5vào HNO3 bị khử về mức thoái hóa thấp hơn giữa những solo chất Khi tương xứng.

-Các sắt kẽm kim loại chức năng cùng với ion trong môi trường xung quanh axit H+coi nlỗi tác dụng cùng với HNO3. Các kim loại Zn, Al chức năng cùng với ion trong môi trường kiềm OH-giải pđợi NH3.

lấy ví dụ như 7: Hòa tan 15g tất cả hổn hợp X tất cả 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al vào hỗn hợp Y có HNO3 và H2SO4 sệt thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần tram trọng lượng của Al, Mg trong X thứu tự là:

Hướng dẫn:

hotline Mg, Al vào các thành phần hỗn hợp X thứu tự là x, y (mol).

*
*
*

Phương pháp bảo toàn electron

A. Pmùi hương pháp & Ví dụ

Lý tmáu cùng Phương thơm pháp giải

Trong phản bội ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà hóa học khử mang lại ngay số mol electron cơ mà chất oxi hoá nhận. ∑ne mang đến = ∑ne nhận

Sử dụng đặc thù này để tùy chỉnh cấu hình những phương trình contact, giải những bài bác tân oán theo phương thức bảo toàn electron.

* Nguim tắc

Viết 2 sơ đồ: sơ vật hóa học khử nhịn nhường e- và sơ thiết bị hóa học oxi hoá dìm e-.

* Một số chụ ý

- Chủ yếu hèn vận dụng cho bài bác tân oán oxi hóa khử các chất vô cơ

- cũng có thể áp dụng bảo toàn electron cho 1 phương thơm trình, các pmùi hương trình hoặc cục bộ quy trình.

- Xác định đúng mực chất nhường cùng thừa nhận electron. Nếu xét cho một quy trình, chỉ cần xác định tinh thần đầu và tâm trạng cuối số thoái hóa của ngulặng tố, hay không quyên tâm mang đến trạng thái trung gian số lão hóa của nguyên ổn tố.

- lúc áp dụng PP bảo toàn electron thường sử dụng kèm các PPhường bảo toàn không giống (bảo toàn cân nặng, bảo toàn nguyên ổn tố).

- khi cho KL tác dụng với dung dịch HNO3 cùng dung dịch sau phản bội ứng ko cất muối hạt amoni: nNO3- = tổng số mol e nhịn nhường (hoặc nhận).

lấy một ví dụ minch họa

lấy ví dụ 1. Cho 15,8 gam KMnO4 công dụng cùng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được sinh hoạt điều kiện tiêu chuẩn chỉnh là:

A. 5,6 lkhông nhiều. B. 0,56 lkhông nhiều. C. 0,28 lít. D. 2,8 lkhông nhiều.

Hướng dẫn:

Ta có: Mn+7 nhịn nhường 5 e (Mn+2),Cl- thu 2.e (Cl2)

Áp dụng định cơ chế bảo toàn e ta gồm :

5.nKMnO4 = 2.nCl2

⇒ nCl2 = 5/2 nKMnO4 =0.25 mol⇒ VCl2 = 0,25 . 22,4 = 0,56 lít

lấy một ví dụ 2. Cho tất cả hổn hợp cất 0,05 mol sắt và 0,03 mol Al chức năng cùng với 100ml dd Y gồm AgNO3 với Cu(NO3)2 cùng nồng độ mol. Sau phản nghịch ứng được chất rắn Z gồm 3 sắt kẽm kim loại. Cho Z tính năng với dd HCl dư thu được 0,35mol khí.Nồng độ mol từng muối hạt vào Y là?

Hướng dẫn:

3 kim loại trong hóa học rắn Z là Ag, Cu và Fe dư ⇒ Al với 2 muối vào Y hết

Z + HCl:

*

B. bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho m gam bột Cu vào 400 ml hỗn hợp AgNO3 0,2M, sau một thời hạn làm phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và hỗn hợp Y. Lọc bóc X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn cùng Y, sau khi làm phản ứng xảy ra trọn vẹn nhận được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là?

Lời giải:

Đáp án:

Ta có: nAgNO3 = 0,08 mol; nZn = 0,09 mol

*

Dựa vào sơ đồ dùng (quyên tâm mang lại tinh thần đầu cùng tinh thần cuối)

⇒ Ag+ là chất thừa nhận e và Zn là hóa học nhường nhịn e

Ag+ + 1e → Ag

0,08 0,08 0,08

Zn – 2e → Zn2+

x 2x

Bảo toàn e ⇒ 2x = 0,08 ⇒ x = 0,04

nZn dư = 0,09 – 0,04 = 0,05 mol

Ta thấy: tất cả hổn hợp rắn X cùng các thành phần hỗn hợp rắn Z bao gồm 3 sắt kẽm kim loại Ag, Cu, Zn dư với

∑mkl = 7,76 + 10,53 = 18,29g

mCu = 18,29 – (mAg + mZn dư) = 18,29 – (0,08.108 + 0,05.65) = 6,4g

Câu 2. Hòa chảy không còn 7,44 gam tất cả hổn hợp Al, Mg vào thể tích vừa đủ là 500 ml dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít (đktc) tất cả hổn hợp nhì khí đẳng mol bao gồm trọng lượng 5,18 gam, trong những số đó bao gồm một khí bị hóa nâu vào bầu không khí. Tính thành phần phần trăm theo cân nặng của từng sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp.

Lời giải:

Đáp án:

nhh = 3,136/22,4 = 0,14; (M- khí ) = 5,18/0,14 = 37

NO (M = 30) → Khí 2: N2O (M = 44)

nNO = nNO2 = 0,14/2 = 0,07 mol

Al – 3e → Al3+

x mol

Mg – 2e → Mg2+

y mol

N+5 + 3e → N+2 (NO)

3a a

2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O)

8a a

Theo định vẻ ngoài bảo toàn e ⇒ 3x + 2y = 3a + 8a = 0,77

Lại gồm : 27x + 24y = 7,44

→ x = 0,2; y = 0,085

%mMg = 27,42%; %mAl = 72,85%

Câu 3. Hòa tung 19,2 gam kim loại M vào H2SO4 sệt dư nhận được khí SO2. Cho khí này dung nạp trọn vẹn trong một lkhông nhiều dung dịch NaOH 0,6M, sau phản bội ứng rước cô cạn dung dịch chiếm được 37,8 gam chất rắn. Xác định M.

Lời giải:

Đáp án:

nNaOH = 0,6 mol

Nếu hóa học rắn là NaHSO3 thì: nNaHSO3 = 0,3635 mol

Nếu chất rắn là Na2SO3 thì: nNa2SO3 = 0,3 mol

Nhận thấy: nNaOH = 2nNa2SO3 đề nghị phản bội ứng giữa SO2 với NaOH là:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

0,3 0,6 0,3

Ta có: M – ne → Mn+

S+6 + 2e → S+4 (SO2)

0,6 0,3

Áp dụng định chính sách bảo toàn e ta có:

nM = 0,6/n → M = 19,2/(0,6/n) = 32n

Chọn n = 2 → M = 64 (Cu)

Câu 4. Cho 19,2g Cu công dụng không còn cùng với dung dịch HNO3. Tất cả lượng khí NO sinh ra mang oxi trở thành NO2 rồi sục vào nước cùng rất dòng khí oxi để gửi không còn thành HNO3. Tính thể tích Oxi (đktc) đang tsay mê gia vào quy trình bên trên.

Lời giải:

Đáp án:

Phương pháp bảo toàn e

Cu – 2e → Cu+2

0,3 0,6

O2 + 4e → 2O-2

x 4x

→ 4x = 0,6 → x = 0,15

→ VO2 = 0,15 × 22,4 = 3,36l

Câu 5. Cho a gam tất cả hổn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4, (bao gồm số mol bởi nhau) chức năng đầy đủ với 250ml dung dịch HNO3 chiếm được hỗn hợp B và 3,136 lkhông nhiều hỗn hợp NO2 với NO bao gồm tỉ khối 90 với hidro là đôi mươi,143. Tính a với CM của HNO3.

Lời giải:

Đáp án:

Số mol e mang đến = số mol e dấn ⇒ 0,09 + (0,05 × 3) = 0,24 (mol)

→ Số mol Fe+2 = 0,24 mặt khác nFeO = nFe3O4 = 0,12 (mol)

a = 0,12(80 + 72 + 232) = 46,08

nHNO3 = nNO + nNO2 + 3nFe + 2nCu = 0,14 + 3(0,12 × 4) + 2 × 0,12 = 1,82 (mol)

Vậy CMHNO3 = 1,82 : 0,25 = 7,28M

Câu 6. Để m g phoi bào Fe (A) ngoài không khí sau đó 1 thời gian biến thành các thành phần hỗn hợp (B) bao gồm khối lượng 30g có sắt với những oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B chức năng hoàn toàn axit nitric thấy giải pngóng ra 5,6 lkhông nhiều khí NO độc nhất vô nhị (đktc). Tính m?