Các Halogen Có Tính Chất Hóa Học Gần Giống Nhau Vì Có Cùng

- Các haloren gồm đặc điểm chất hóa học gần giống nhau do bao gồm cùng thông số kỹ thuật e phần ngoài thuộc.

Bạn đang xem: Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng

- Bởi vì chưng lớp e không tính cùng đã có 7e, vì thế halogen là hồ hết phi kim điển hình nổi bật, nó dễ dàng nhận thêm 1e nhằm diễn tả tính oxi hóa dũng mạnh.

Cùng Top lời giải đi tìm kiếm đọc cụ thể về Halogen nhé

1. Haloren là gì? 

- Halogen (theo tiếng Latinh Có nghĩa là có mặt muối) là gần như ngulặng tố nằm trong team VIIA vào bảng tuần hoàn chất hóa học, bạn ta hay Điện thoại tư vấn là đội Halogene tốt các nguyên ổn tố halogen. Nhóm này bao hàm những nguyên tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đấy là nguyên tố pđợi xạ, thi thoảng chạm chán thoải mái và tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( có ký kết hiệu là Ts với là nguyên ổn tố new được phát hiện).

- Do chất Astatin là ngulặng tố pchờ xạ đề nghị được xem như xét đa số trong nhóm các ngulặng tố pđợi xạ với Tennessinel là nguyên tố bắt đầu đang được nghiên cứu nắm rõ bởi vậy tại chỗ này họ đa số đang tò mò về flo, clo, brôm và Iốt.

*
Các halogen có đặc điểm chất hóa học gần giống nhau vì chưng bao gồm cùng" width="909">Halogen là gì

2. Cấu chế tác phân tử của nhóm halogen


- Lớp electron ngoài cùng của ngulặng tử các nguyên ổn tố halogen đều sở hữu 7 electron, được tạo thành nhì phân lớp (phân lớp s gồm 2 electron, phân lớp p tất cả 5 electron). 

- Do tất cả 7 electron sống phần bên ngoài cùng, chỉ còn thiếu thốn 1 electron là đạt được được cấu hình electron bền nhỏng khí hiếm, phải ngơi nghỉ tâm trạng tự do, nhì nguim tử haloren góp thông thường một song electron nhằm tạo ra phân tử bao gồm links cùng hoá trị ko cực.

- Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, bọn chúng dễ dẫn đến tách bóc thành hai nguim tử X. Trong làm phản ứng hoá học, những nguim tử này dễ dàng thu thêm 1 electron, vì vậy đặc thù hoá học cơ bạn dạng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.

*
Các halogen tất cả đặc thù chất hóa học tương tự nhau vì chưng bao gồm cùng (hình họa 2)" width="736">Cấu tạo thành phân tử của Br thuộc team halogen

3. Những tính chất đồ dùng lý của halogen 

Trong đội halogen, tính chất trang bị lý đổi khác theo quy pháp luật nhất định: trường đoản cú trạng thái tập hợp, Color, nhiệt độ sôi,... Cụ thể:

- Về tâm trạng và color sắc: gửi tự khí lịch sự lỏng và rắn với Màu sắc đậm dần, Flo nghỉ ngơi dạng khí và có màu lục nhạt, Clo tâm trạng khí có màu sắc xoàn lục, Brom dạng lỏng cùng với red color nâu cùng Iốt làm việc tâm trạng rắn tất cả color Black tím cùng dễ dàng mừng quýnh.

- Nhiệt độ nóng rã cùng ánh sáng sôi tăng ngày một nhiều từ flo cho iốt.

- Trong nhóm haloren không tính flo không tung trong nước, những hóa học còn sót lại chảy tương đối ít và đa phần rã nhiều vào một số trong những dung môi cơ học.

- Trong thoải mái và tự nhiên chỉ lâu dài sống dạng thích hợp chất: Clo hầu hết ở dạng muối bột clorua, Flo thường xuyên ở vào khoáng vật dụng florit cùng criolit, Brom hầu hết trong muối hạt brotải củ kali, natri cùng magie, iốt tất cả trong mô một vài một số loại rong biển khơi và tuyến liền kề con tín đồ,....

4. Tính Hóa chất của group Halogen

- Bởi vày lớp e ngoài thuộc đã tất cả 7e, chính vì như vậy halogen là gần như phi kyên điển hình, nó dễ dàng nhận thêm 1e nhằm diễn đạt tính oxi hóa khỏe khoắn.

- Tính thoái hóa của tập thể nhóm halogene sẽ giảm dần dần khi đi từ bỏ F2 cho I2.

- Trong các phù hợp hóa học thì F chỉ gồm nút thoái hóa -1; không dừng lại ở đó, các halogen không giống ko kể mức lão hóa -1 còn tồn tại nút +1; +3; +5; +7.

Xem thêm:

4.1. Tác dụng cùng với klặng loại

- Các ngulặng tố halogene làm phản ứng phần đông với những kyên thải trừ Au và Pt (riêng rẽ cùng với F2 hoàn toàn có thể làm phản ứng cùng với tất cả các tìm loại) nhằm tạo muối halogenua cùng hay xảy ra ngơi nghỉ ĐK ánh sáng cao.

2M + nX2 → 2MXn

- Phản ứng cùng với hidro nhằm khiến cho hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

- Trong số đó nhằm chế tác thành phản ứng từng halogen lại sở hữu điều kiện khác nhau: 

- F2: có thể xẩy ra cả trong bóng tối

- Cl2: vận động Khi được chiếu sáng

- Br2: sinh hoạt điều kiện được đun cho nóng nghỉ ngơi ánh sáng cao

- I2: bội nghịch ứng mang tính thuận nghịch và rất cần được đun nóng

4.2. Tác dụng cùng với nước

- F2 tính năng mạnh mẽ với nước giải pđợi oxy

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

- Còn Br2 với Cl2 thì tất cả bội nghịch ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

- Riêng I2 không tồn tại làm phản ứng với nước

4.3. Phản ứng với hỗn hợp kiềm

- Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

→ (nước Javen)

2Cl2 + 2Ca(OH)2dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

→ (clorua vôi)

- Riêng F2:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

- Nếu hỗn hợp kiềm đặc nóng:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

*
Các halogen tất cả đặc thù chất hóa học gần giống nhau vày có cùng (hình ảnh 3)" width="394">4.4. Tác dụng với dung dịch muối hạt halogenua

- Phản ứng dưới đây X’ là halogen gồm tính thoái hóa yếu đuối hơn tính thoái hóa của halogen X.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

- Riêng F2 không có bội nghịch ứng trên

- Các cặp lão hóa – khử của halogen được xếp theo hướng sút dần dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–

- Trong nước:

5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

- Đơn hóa học halogen bao gồm tính oxi hóa vượt trội nhất : Flo bao gồm tính oxi hóa mạnh bạo nhất

4.5. Một số làm phản ứng khác của Halogen

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4­

I2 kết hợp với hồ nước tinch bột → thích hợp hóa học blue color tím.

 * Crúc ý: Trong phản ứng cùng với sắt kẽm kim loại với cùng với H2, với dlỏng lẻo dịch muối hạt của các halogene yếu đuối hơn, halogen là hóa học lão hóa. Còn trong bội nghịch ứng với nước với hỗn hợp kiềm, những halogen vừa là chất khử, vừa là hóa học thoái hóa.

5. Điều chế

5.1. Điện phân muối bột halogenua

- Điện phân nóng chảy:

2MX­n → 2M + nX2 (M là sắt kẽm kim loại kiềm: Na, K; X thường xuyên là: Cl, Br, I).

- Điện phân hỗn hợp muối bột halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm bao gồm màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

5.2. Cho HX chức năng cùng với những hóa học thoái hóa bạo phổi (hay gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3).

MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

K2­Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2­O

KClO3 + 6HCl → 3H2O + KCl + 3Cl2

6. Những áp dụng đặc biệt quan trọng của nhóm halogen

6.1 Tạo ra đèn halogen

- Đèn halogen là 1 trong bóng đèn tua đốt gồm một dây tóc vonfram được quấn bí mật trong một đèn điện nhỏ tuổi gọn với 1 các thành phần hỗn hợp của một khí trơ, cùng với một lượng nhỏ tuổi chất haloren nlỗi iốt hoặc brôm.

- Kết vừa lòng của khí haloren cùng sợi vonfram tạo ra làm phản ứng chất hóa học quy trình haloren có tác dụng bổ sung vonfram đến dây tóc, góp tăng tuổi tchúng ta và gia hạn độ nhìn trong suốt của vỏ đèn điện. Vì vậy, bóng đèn halogen rất có thể vận động sống ánh sáng cao hơn so với đèn đựng khí thông thường bao gồm công suất với tuổi tbọn họ vận động tựa như, đôi khi cũng tạo nên ánh nắng bao gồm năng suất phát sáng và nhiệt độ màu sắc cao hơn.

6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và trang bị liệu 

- Halogen không lấy phí thường được sử dụng làm cho chất kháng cháy và được thực hiện trong các thành phần điện tử cùng vật tư, vỏ sản phẩm, hóa học dẻo.

- Lưu ý: Loại hóa học chống cháy này không thể tái chế, nó sẽ giải pchờ những chất ăn hại trong quy trình đốt tương tự như sưởi ấm, nó bắt nạt đe mức độ khoẻ của bé người với môi trường thiên nhiên xung quanh. 

6.3 Ứng dụng của halogen trong y học 

Những vận dụng của iốt: 

- Thuốc sứt iốt (5% iốt vào nước/êtanol) nhằm diệt trùng vết thương thơm tuyệt khử trùng bề mặt đựng đồ uống.

- Iốt-123 được sử dụng trong y học nhằm tạo nên hình họa và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp.

- Iốt-131 giúp điều trị ung thư tuyến đường ngay cạnh với căn bệnh Grave sầu, cũng dùng vào tự sướng con đường gần kề.