Fe tác dụng với h2so4 loãng

Sắt công dụng cùng với axit sunfuric loãng

1. Phương trình phản ứng sắt tác dụng cùng với H2SO4 loãng3. Tính Hóa chất của Fe

sắt + H2SO4 → FeSO4 + H2 được thithptquocgia2016.com biên soạn gợi ý chúng ta học viên viết và cân bằng phương thơm trình bội phản ứng sắt chức năng cùng với H2SO4 loãng, sau bội phản ứng sản phẩm hiện ra sau bội nghịch ứng khí H2 cùng muối Fe II.

Bạn đang xem: Fe tác dụng với h2so4 loãng

1. Phương thơm trình làm phản ứng sắt tác dụng cùng với H2SO4 loãng


2. Điều kiện phản nghịch ứng xảy ra Fe công dụng với H2SO4 loãng

Nhiệt độ thường xuyên, H2SO4 loãng

3. Tính Hóa chất của Fe


Tác dụng cùng với phi kim 

Với oxi: 3sắt + 2O2

*
Fe3O4 

Với clo: 2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

Với lưu giữ huỳnh: Fe + S

*
FeS

Ở ánh nắng mặt trời cao, sắt phản nghịch ứng được với tương đối nhiều phi kyên.

Tác dụng cùng với dung dịch axit

Tác dụng cùng với cùng với HCl, H2SO4 loãng

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng cùng với H2SO4 sệt, nóng; HNO3 đặc:

2sắt + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Không chức năng cùng với H2SO4 sệt nguội, HNO3 sệt, nguội

c. Tác dụng cùng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn thoát khỏi muối

sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4. các bài luyện tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Kyên ổn các loại làm sao tiếp sau đây không đẩy được Fe thoát ra khỏi hỗn hợp muối FeSO4

A. Nhôm

B. Kẽm

C. Đồng

D. Magie


Xem đáp án
Đáp án C

Kyên loại Cu yếu ớt rộng sắt trong dãy hoạt động chất hóa học đề xuất không đẩy được Fe thoát khỏi hỗn hợp muối FeSO4


Câu 2. Cặp kim loại nào sau đây hầu hết phản ứng cùng với hỗn hợp H2SO4, giải pngóng khí H2


A. (Cu, Ag)

B. (Ag, Zn)

C. (Cu, Fe)

D. (Mg, Zn)


Xem đáp án
Đáp án D

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2


Câu 3. Để nhận biết sự xuất hiện của sắt vào các thành phần hỗn hợp tất cả Fe cùng Ag hoàn toàn có thể sử dụng dung dịch nào

A. HCl loãng

B. AgNO3

C. H2SO4 quánh, nguội

D. NaOH


Xem đáp án
Đáp án C

Để phân biệt sự có mặt của sắt trong các thành phần hỗn hợp bao gồm Fe cùng Ag có thể cần sử dụng dung dịch:

C. H2SO4 sệt, nguội vị Fe bị thú động


Câu 4. Vì sao hoàn toàn có thể cần sử dụng thùng bằng chất liệu thép để chăm chsinh hoạt axit H2SO4 đặc nguội vì:

A. H2SO4 bị tiêu cực hóa vào thép

B. Sắt bị bị động trong axit H2SO4 quánh nguội

C. H2SO4 đặc ko bội phản ứng cùng với kim loại làm việc nhiệt độ thường

D. Thnghiền tất cả chứa các hóa học bổ trợ ko bội nghịch ứng với H2SO4 đặc


Xem đáp án
Đáp án B

Có thể cần sử dụng thùng bằng vật liệu thép để chuyên chsinh hoạt axit H2SO4 đặc nguội vì Sắt bị bị động trong axit H2SO4 quánh nguội


Câu 5. Cho Fe3O4 tác dụng với hỗn hợp H2SO4 đặc nóng tạo nên sản phẩm là:

A. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O

B. Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4, H2O

D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O


Xem đáp án
Đáp án D

Cho Fe3O4 tác dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh lạnh tạo ra thành phầm là:

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O


Câu 6. Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M và HCl 2M thu được khí NO với m gam kết tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3- và không có khí H2 cất cánh ra.


A. 6,4

B. 2,4

C. 3,2

D. 1,6


Xem đáp án
Đáp án C

sắt sẽ bội nghịch ứng cùng với H+ cùng NO3- trước

3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O.

Xem thêm: Tuổi Ất Tỵ Sinh Năm Bao Nhiêu Trong 3S Tại Đây, Sinh Năm Bao Nhiêu

0,15 ← 0,4 mol

nsắt = 0,2 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3- = 0,4 mol ; nCu2+ = 0,2 mol

( do 8nsắt / 3 > nH+ => chỉ tạo muối Fe2+ )

=> sắt dư 0,05 mol

sắt + Cu2+ → Cu + Fe2+

0,05 → 0,05

=> m↓ = 0,05 . 64 = 3,2 g


Câu 7. Cho 12 gam tất cả hổn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng toàn vẹn cùng với hỗn hợp HNO3 63%. Sau bội nghịch ứng thu được hỗn hợp A cùng 1nửa lít khí NO2 tốt nhất (đktc). Nồng độ % những chất tất cả vào hỗn hợp A là :

A. 36,66% cùng 28,48%.

B. 27,19% với 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% cùng 21,12%.


Xem đáp án
Đáp án B

Phương thơm trình phản ứng hóa học xảy ra: 

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

nNO2 = 0,5 mol => nHNO3 = 2nNO2 = 1 (mol)

Áp dụng định lý lẽ bảo toàn cân nặng ta có:

mhh muối hạt = mhh sắt kẽm kim loại + m dd HNO3 – mNO2 = 12 + 1.63.100/63 – 46.0,5 = 89 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là a, b mol

Ta bao gồm hệ phương thơm trình nlỗi sau:

56a + 64b = 12 (1)

3a + 2b = 0,5 (2)

Giải hệ phương trình (1) , (2) ta bao gồm => a = 0,1 ; b = 0,1

mFe(NO3)3 = 0,1.(56 + 62.3) = 24,2 (gam)

mCu(NO3)2 = 0,1.(64 + 62.2) = 18,8 (gam)

% mFe(NO3)3 = 24,2/89.100% = 27,19%

% mCu(NO3)2 = 18,8/89.100% = 21,1%


Câu 8.  Hòa chảy trọn vẹn đôi mươi gam tất cả hổn hợp Mg và sắt trong dung dịch HCl 4M nhận được 1nửa lít H2 (đktc) cùng dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong X phải 600 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:


A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,1 lít

D. 0,025 lít


Xem đáp án
Đáp án A

Áp dụng định phương pháp bảo toàn nguyên ổn tố Natri

nNaCl = nNaOH = 1,2(mol)

Áp dụng định giải pháp bảo toàn ngulặng tố Clo

=> nHCl = nNaCl = 1,2 (mol)

VHCl = 1,2 : 4 = 0,3 lít


............................................

Trên trên đây thithptquocgia2016.com vừa reviews cho tới các bạn pmùi hương trình chất hóa học Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, muốn rằng qua bài viết này các bạn có thể học hành giỏi rộng môn Hóa lớp 12. Mời các bạn thuộc xem thêm các môn Ngữ vnạp năng lượng 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,....



Chúc các bạn tiếp thu kiến thức xuất sắc.


Đánh giá bán bài xích viết
4 61.968
Chia sẻ bài bác viết
Sắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhất
Phương thơm trình bội phản ứng
Giới thiệuChính sáchTheo dõi chúng tôiTải ứng dụngChứng nhận
*