SO SÁNH LIÊN KẾT ION VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Liên kết cộng hóa trị là một phần đặc biệt vào môn hóa học. Chính bởi vì nó đặc trưng bắt buộc Shop chúng tôi đã gửi cho các bạn học sinh hầu như kiến thức bắt buộc nắm rõ tại phần này, giúp các bạn tất cả kiến thức vững chắc mang đến kỳ thi sắp tới đây. Hãy thuộc giữ ngay lập tức vào sổ tay của chính bản thân mình nhé!
*

Liên kết loại cộng hóa trị là links như vậy nào?


Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa nhị nguyên ổn tử hoặc ion trong những số ấy các cặp electron sẽ được chia sẻ cùng nhau. Liên kết cộng hóa trị cũng rất có thể được Điện thoại tư vấn cùng với tên khác là liên kết phân tử. Liên kết cùng hóa trị được sinh ra thân hai nguim tử phi kyên có mức giá trị độ âm năng lượng điện giống như hoặc tương đối sát nhau.

Bạn đang xem: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Loại link này có thể được tra cứu thấy những vào hóa học, nổi bật là sinh hoạt các góc và đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” đã được sử dụng lần đầu tiên vào thời điểm năm 1939. Mặc dù trước kia Irving Langmuir vẫn đưa ra thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 để trình bày con số cặp electron được share vị nhiều nguim tử ở kề bên.


*

Năm 1939, thuật ngữ link hóa trị ban đầu được sử dụng


khi so sánh links hóa trị với links ion, rất nhiều đúng theo chất cộng hóa trị thường sẽ có nhiệt độ rét tan cùng nhiệt độ sôi phải chăng hơn, không nhiều hòa tan trong nước. Các vừa lòng chất cộng hóa trị có thể sinh sống trạng thái rắn, lỏng, khí, lỏng cùng không dẫn năng lượng điện hoặc sức nóng tốt. Một cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên ổn tử thì được Call là cặp liên kết. Ngược lại trường hợp một cặp electron ko được share giữa hai ngulặng tử được Call là cặp đơn chiếc.

Có tất cả từng nào nhiều loại links cùng hóa trị?

Có tất cả 5 nhiều loại cùng hóa trị, cụ thể kia là:

Liên kết cộng hóa trị có cực 

Một liên kết cùng hóa trị gồm rất sẽ tiến hành tạo thành lúc những electron dùng thông thường giữa các nguyên ổn tử ko được share như nhau. Vấn đề này chỉ xảy ra lúc 1 nguim tử tất cả độ âm năng lượng điện cao hơn nữa ngulặng tử nhưng mà nó sẽ share.


*

Tìm gọi về liên kết hóa trị tất cả cực


Nguyên tử có độ âm năng lượng điện cao hơn nữa sẽ có được lực hút ít mạnh mẽ hơn đối với cùng với những năng lượng điện tử. Chính bởi vậy, các electron được chia sẻ sẽ sinh hoạt ngay gần nguim tử hơn cùng với độ âm điện cao hơn nữa, khiến nó chia sẻ không được đồng hầu hết.

Một link cộng phân tử có cực vẫn dẫn cho phân tử nghiêng hẳn về phía cất nguyên ổn tử gồm độ âm điện thấp hơn. Về phía hơi âm chứa nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn nữa vì những electron sử dụng chung sẽ bị dịch rời về phía nguim tử có độ âm năng lượng điện càng cao.

Kết trái của links cộng hóa trị có rất, thích hợp chất của cùng hóa trị có mặt sẽ sở hữu một cố tĩnh năng lượng điện.

Một ví dụ nổi bật về các phân tử có mặt liên kết yếu đuối cùng nhau là hiệu quả của nắm tĩnh điện ko cân đối là link của hidro. Trong số đó một nguyên ổn tử hydro sẽ thúc đẩy với cùng 1 nguyên tử Flo, Hidro hoặc nguyên tử oxi từ 1 phân tử hoặc đội chất hóa học khác.

Liên kết hóa trị ko cực


*

Bạn biết được những điều gì về liên kết cộng hóa trị ko cực?


Một links hóa trị ko rất được tạo ra lúc hầu hết nguyên ổn tử share những electron đều nhau. Vấn đề này hay xẩy ra khi nhì nguyên tử có lực tựa như hoặc tất cả thuộc năng lượng điện tử. Các quý giá của lực năng lượng điện tử của chúng càng ngay gần thì sức hút của bọn chúng càng mạnh. Điều này xảy ra Một trong những phân tử khí, còn gọi là các yếu tố diatomic. Liên kết phân tử không rất gồm tư tưởng tựa như cùng với link phân tử tất cả cực. Nguyên ổn tử gồm độ âm năng lượng điện cao hơn nữa đã hút ít electron thoát ra khỏi hạt yếu ớt hơn.

Liên kết đơn phân tử


*

ví dụ như nổi bật của links đơn


Một liên kết solo phân tử là khi 2 phân tử hầu như chia sẻ 1 cặp electron độc nhất. Mặc dù sinh sống dạng link này yếu hèn hơn và bao gồm tỷ lệ nhỏ dại rộng link song cùng links ba. Tuy nhiên này lại bất biến độc nhất bởi nó bao gồm mức độ phản bội ứng rẻ rộng đồng nghĩa cùng với bài toán ít bị tác động rộng Khi bị mất electron trước các nguyên tử ao ước ăn cắp electron.

Ví dụ: Liên kết phân tử thân ngulặng tử H2 với Cl2 đã khiến cho axit HCl.

Liên kết đôi phân tử


*

Các nguyên ổn tử share cặp electron cùng nhau trong links đơn


Liên kết song là khi hai nguyên tử chia sẻ nhì cặp electron lẫn nhau. Nó được biểu đạt bằng hai đường ngang thân nhị nguyên tử vào một phân tử. Loại links này to gan lớn mật rộng không ít đối với liên kết đối chọi, dẫu vậy nó lại kém nhẹm định hình rộng.

Xem thêm: Tên Thật Là Gì? Tiểu Sử Về Tony Buổi Sáng Là Ai ? Tony Buổi Sáng Là Ai

Ví dụ 2: Khí CO2

Carbon dioxide có tổng cộng gồm một nguyên ổn tử Cacbon cùng 2 ngulặng tử Oxy. Mỗi nguyên ổn tử Oxi bao gồm 6 electron hóa trị trong những lúc nguim tử Cacbon chỉ tất cả 4 electron hóa trị. Để thỏa mãn nhu cầu đúng luật lệ Octet, nguim tử Cacbon phải thêm 4 electron hóa trị. Vì từng ngulặng tử Oxi sẽ có 3 cặp electron đơn chiếc, từng cặp hoàn toàn có thể share 1 cặp electron với Carbon.

Liên kết 3 phân tử

Liên kết ba là lúc bố cặp electron được chia sẻ thân hai nguyên ổn tử vào cùng một phân tử. Đây là một số loại kém nhẹm định hình duy nhất trong số các loại link cùng hóa trị.

Ví dụ: C2H2

Acetylene bao gồm tổng số 2 nguim tử Cacbon và 2 ngulặng tử hidro. Mỗi nguyên ổn tử hidro đang có 1 electron hóa trị, trong lúc mỗi nguyên tử Cacbon gồm 4 electron hóa trị. Mỗi Cacbon cần yêu cầu thêm 4 electron cùng mỗi hidro cần thêm một electron. Hidro chia sẻ electron tốt nhất của nó đến Carbon để sở hữu được hóa trị không thiếu thốn. Bây giờ đồng hồ nguim tố Carbon có 5 electron.

Bởi vì chưng từng ngulặng tử Cacbon tất cả bao gồm 5 electron – 1 link đơn cùng 3 electron không ghxay cặp – nhị Carbons rất có thể share những electron chưa ghnghiền cặp của chúng để chế tạo ra thành liên kết cha.

Tính hóa học của link phân tử


*

Liên kết phân tử có những đặc điểm gì?


Liên kết cùng hóa trị không dẫn đến sự sinh ra của các electron mới. Mối link chỉ có thể thương lượng electron với nhau.Chúng là hồ hết link hóa học hết sức khỏe khoắn trường tồn thân những nguim tử.Mỗi một links cộng hóa trị thường cất tích điện khoảng chừng 80 kilocalories/ mol (kcal/mol).Liên kết cùng hóa trị rất ít Lúc bị phá đổ vỡ một biện pháp thoải mái và tự nhiên sau thời điểm nó được ra đời.Hầu không còn phần đông phù hợp hóa học có links cùng hóa trị bao gồm điểm nóng chảy cùng điểm sôi kha khá tốt.Những vừa lòng chất có liên kết cùng hóa trị thông thường có entanpi hóa tương đối với nhiệt hạch tốt hơn.Các hòa hợp hóa học được chế tạo thành bằng link cộng hóa trị ko dẫn điện vì chưng thiếu thốn các năng lượng điện tử thoải mái.Các vừa lòng hóa học cộng hóa trị không tan được nội địa.

Phân biệt liên kết ion với links hóa trị 

Liên kết cùng hóa trị cùng liên kết ion số đông là link ngulặng tử. Các liên kết này khác nhau về đặc điểm với cấu tạo. Liên kết cộng hóa trị bao gồm các cặp electron bởi vì nhị nguyên ổn tử links chúng theo 1 hướng cố định và thắt chặt. Trong khi một link giữa nhì ion được gọi là link ion.


*

Liên kết hóa trị với link ion có gì không giống nhau?


Liên kết hóa trị Liên kết ion
Được sinh ra thân nhị phi kim loại tất cả độ âm năng lượng điện giống nhau.Được có mặt thân 1 nguyên ổn tố sắt kẽm kim loại cùng 1 ngulặng tố phi kim
Có mẫu thiết kế khẳng định.Không có những thiết kế thắt chặt và cố định.
Điểm rét rã với điểm sôi thấpĐiểm nóng tung với điểm sôi cao
Độ phân rất thấp với dễ cháy.Độ phân rất cao cùng cực nhọc cháy.
Trạng thái lỏng hoặc khí nghỉ ngơi ánh sáng phòngTrạng thái rắn ở nhiệt độ phòng
Ví dụ: Metan, axit clohidricVí dụ: Natri clorua, Axit sunfuric

Hy vọng bài viết trên sẽ bổ trợ được phần nào cho những em học viên về phần link cùng hóa trị. Chúc những em luôn luôn đạt công dụng cao trong học tập và trong những kỳ thi sắp tới đây nhé!